Anlamadıklarınızı Anlatalım..

Linkte görmüş olduğunuz periyodik tablo, diğer periyodik tablolara göre daha kapsamlıdır. Sadece periyodik tablo cetvelinden bile bütün grupların özelliklerini görebilirsiniz.Bu tabloda soygazlar,halojenler,lantanidler vs. özellikleriyle birlikte verilmiştir.Herşeyi rahatlıkla görebilceksiniz buyrun link :Periyodik Cetvel

KİMYASAL HESAPLAMALAR

Kimyasal hesaplama yapabilmek için;

1- Tepkime denklemi doğru olarak yazılarak eşitlenmelidir. Bir tepkime bize şu bilgileri verir.
(Devamini okumak icin tiklayin)

KARIŞIMLARI AYIRMA TEKNİKLERİ
Karışımların halinde bulunan maddelerin bazılarının kullanılabilmesi için karışımların ayrılması gerekir. Örneğin; canlılar solunum için gerekli oksijeni havadan gaz halinde alırlar. Özel amaçlar için saf oksijene ihtiyaç duyulduğunda ise havadaki oksijenin hava karışımını oluşturan azot gibi diğer gazlardan ayrılması gerekir.
(Devamini okumak icin tiklayin)

GAZLAR
01. Gazların Özellikleri:

Gazlar moleküller arası çekim kuvvetleri en az olan maddelerdir. Gaz molekülleri birbirinden bağımsız hareket ederler. Aralarındaki çekim kuvveti ancak ve sadece London çekim kuvvetidir. Büyük basınç ve düşük sıcaklıklarda sıvılaştırılabilirler.
(Devamini okumak icin tiklayin)

RADYOAKTİVİTE

Radyoaktiflik, 1896’ da Fransız Kimyacısı Henri Becquerel tarafından bulunmuştur. Becquerel ile Curie’ler, Jotiot, Saddly, Rutherford gibi kimyacıların araştırmaları; bazı ağır kimyasal elementlerin kararlı olmadıklarını ve ışıma yaptıklarını ortaya koydu. Işınım yapan bu maddelerin atom çekirdeklerinin kararsız oldukları görüldü.
(Devamini okumak icin tiklayin)

Çözünen miktarın bir kısmı iyonlaşıyor , bir kısmı da iyonlaşmadan kalıyorsa bir denge oluşur.
Bir çözeltide bulunan iyonlardan hangisinin molar derişimin bulmak istiyorsak , onun toplam mol sayısını hesaplarız.Çözeltinin lt cinsinden toplam hacmine böleriz.
(Devamini okumak icin tiklayin)

Madde: Hacmi ve kütlesi olan her şey maddedir. Örnek; taş, hava, su, Güneş, köpek, tuz……… Madde olmayanlara örnek: Işık, ısı, ses, …. gibi hacmi ve kütlesi olmayan enerjiler.
(Devamini okumak icin tiklayin)

MOL KAVRAMI VE KİMYASAL HESAPLAMALAR

MOL NEDİR?
Atomlar ve moleküller en güçlü mikroskoplarla bile görülemiyecek kadar küçük taneciklerdir.Bu taneciklerin oluşturduğu 6.02 x1023 tanelik kümeye 1 mol denir.Burada 6.02 x1023 sayısının ne ifade ettiğini belirtmeden geçemiyeceğim.Bu sayıyı açık bir şekilde yazarsak, 602000000000000000000000 tanedir. Bahsettiğimiz sayının ne kadar büyük olduğunu artık tahmin edebiliyorsunuz.
(Devamini okumak icin tiklayin)

Atom : Elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük parçası.

DALTON ATOM MODELİ

Tüm maddeler atomlardan oluşmuştur.

Aynı elementin tüm atomları birbirinin tamamen aynıdır.(X)
(Devamini okumak icin tiklayin)

KİMYASAL REAKSİYONLAR İLE İLGİLİ ÇALIŞMA SORULARI

1- CaCO3 üzerine HC1 ilave edildiğinde
CaCO3 + 2HC1  CaCl2 + CO2 + H2O
denklemine göre reaksiyon gerçekleşir. 4,214 x l022 tane
CO2 molekülü elde edebilmek için kaç gram CaCO3
reak¬siyona girmelidir? CEVAP : 7 gr CaCO3
( Ca : 40 g/mol, C : 12 g/mol, O : 16 g/mol )
(Devamini okumak icin tiklayin)